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Con il termine mwbaioduri si indicano genericamente i mwbqsali dello mwbgiodio, come ad esempio lo mwbwioduro di potassio (largamente impiegato in farmacologia) e lo mwcaioduro d'argento (componente fondamentale delle pellicole e delle carte sensibili per fotografia).

Nel linguaggio comune, si utilizza lo stesso termine (in maniera impropria) per indicare lo mwcgione ioduro (Imwcw-), il mwdaradicale ioduro (I•), o il mwdqgruppo funzionale ioduro (I-).

Negli ioduri l'atomo di iodio presenta mwdwnumero di ossidazione -1.cite-ref-0-1-0[1]

Lo ione ioduro è l'anione di un composto salino, imposto da molti governi per evitare la carenza di iodio, che ogni anno colpisce circa due miliardi di persone causando mwfqdisabilità intellettive.cite-ref-2[2]

• Ione ioduro

• Struttura e caratteristiche degli ioduri inorganici

• Ossidoriduzioni e proprietà antiossidanti

• Ioduri principali

• Presenza in natura

• Ossianioni

• Note

• Altri progetti

Lo ione ioduro è uno dei più grandi mwiwanioni monoatomici. Ha un raggio di circa 206 mwjapicometri. Gli ioni di mwjqalogenuri più leggeri sono molto più piccoli in confronto: lo ione mwjgbromuro ha un raggio di 196 pm, lo ione mwjwcloruro di 181 pm e lo ione mwkafluoruro di 133 pm. A causa delle sue dimensioni, lo ione ioduro forma legami relativamente deboli con la maggior parte dei cationi di altri mwkqelementi.

La maggior parte degli ioduri sono solubili in acqua, spesso meno dei cloruri e dei bromuri correlati. Gli ioduri, contenendo l'anione I-, che è piuttosto grande, sono meno idrofili rispetto ai sali contenenti anioni più piccoli, come i fluoruri. Per questo lo ioduro di sodio è molto solubile in acetone, mentre il cloruro di sodio non lo è. La bassa solubilità in soluzioni acquose dello mwmgioduro d'argento e dello mwmwioduro di piombo riflette il carattere mwnacovalente di questi ioduri metallici.

Un test per verificare la presenza di ioni ioduro in soluzione acquose è quello della formazione di precipitati gialli dopo trattamento con una soluzione di mwoanitrato d'argento o mwoqnitrato di piombo (II).cite-ref-0-1-1[1]

I sali di ioduro sono lievi mwqaagenti riducenti; molti reagiscono con l'mwqqossigeno per dare iodio. Un agente riducente è anche un mwqgantiossidante. Le proprietà antiossidanti dello ioduro possono essere espresse come mwqwpotenziale redox.

Imwrg− ⇌ mwrw1⁄mwsa2 Imwsq2 + emwsg− mwswE° = −0.54 volts

Poiché lo ioduro si ossida facilmente, alcuni mwtqenzimi lo convertono in agenti iodurati mwtgelettrofili, per esempio durante la mwtwbiosintesi di prodotti naturali contenenti ioduro.

Lo ioduro può funzionare come antiossidante, riducendo le specie reattive dell'ossigeno come il mwuqperossido di idrogeno.cite-ref-4[4]

2 Imwwa− + mwwqperossidasi + Hmwwg2Omwww2 + tirosina, mwxaistidina, mwxqlipidi, etc. → composti dello iodio + Hmwxg2O + 2 emwxw−

| Composto | Formula | Aspetto | Uso |

|---|---|---|---|

| Ioduro di potassio | KI | cristalli bianchi | componente del sale iodato |

| Ioduro di idrogeno | HI | gas incolore | acido minerale forte |

| Ioduro di argento | AgI | polvere gialla che si scurisce a contatto con la luce | componente fotoattivo del film fotografico a base d'argento |

| Tiroxina (3,5,3′,5′-tetraiodotironina) | C 15 H 11 I 4 NO 4 | solido giallo pallido | ormone essenziale per la salute umana |

La mwhgiodargirite - ioduro d'argento naturale e cristallino - è il minerale contenente ioduro più conosciuto attualmente. Talvolta si possono trovare anche anioni di ioduro combinati con mwhwmercurio, rame e piombo, anche se tali minerali sono abbastanza rari.

Lo iodio può assumere mwignumeri di ossidazione di -1, +1, +3, +5 o +7. Sono anche noti ossidi di iodio neutri.

| Stato di ossidazione dello iodio | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |

|---|---|---|---|---|---|

| Nome | ioduro | Ipoiodito | iodito | iodato | periodato |

| Formula | I − | IO − | IO − 2 | IO − 3 | IO − 4 o IO 5− 6 |

cite-note-0-11. ↑ mwswN.N. Greenwood, A. Earnshaw, mwtamwtqChimica degli elementi. 1, Piccin, 1991, mwtgISBNmwtw 88-299-1022-8, mwuqOCLCmwug mwuw886397146.

cite-note-22. ↑ mwvw(mwwamwwqEN) Donald G. McNeil Jr, mwwgmwwwIn Raising the World’s I.Q., the Secret’s in the Salt, in mwxaThe New York Times, 16 dicembre 2006. mwxqURL consultato il 7 marzo 2018.

cite-note-31. mwyqmwygmwywIodide Ion - PubChem Public Chemical Database, in mwzaThe PubChem Project, USA, National Center for Biotechnology Information.

cite-note-44. ↑ mw0aFrithjof C. Küpper, Lucy J. Carpenter e Gordon B. McFiggans, mw0qmw0gIodide accumulation provides kelp with an inorganic antioxidant impacting atmospheric chemistry, in mw0wProceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America, vol.mw1a 105, n.mw1q 19, 13 maggio 2008, pp.mw1g 6954-6958, mw1wDOI:mw2a10.1073/pnas.0709959105, mw2qPMIDmw2g mw2w18458346. mw3aURL consultato il 7 marzo 2018.

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